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由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
解得 X=6.5
所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5%
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
（1）锌的金属活动性在氢前铜在氢后所以锌能与稀硫酸反应生成氢气，其质量为345g-344g=1g；
（2）解：设100g样品中锌的质量为x：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?2
x?1g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 1g |
x=32.5g
样品中锌的质量分数为：
| 32.5g |
| 100g |
故答案为：（1）H2； 1；（2）答：样品中锌的质量分数为32.5%．
黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤
解：(1)因为第三次加入稀硫酸有氢气产生，即第二次加入的稀硫酸反应完且锌还有剩余，故第二次生成氢气的质量与第一次相等即m=0.4
(2)第三次加入的稀硫酸没有反应完，所以锌反应完了，共生成氢气0.4+0.4+0.2=1g
设样品中锌的质量为x
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g x=32.5g
∴锌的质量分数为：32.5/50 x100%=65%
(3)50g 稀硫酸完全反应生成H2 0.4g ，设50g稀硫酸中含有硫酸y
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y =2/0.4g y=19.6
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.8/50 x 100% =39.2%
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐
| (1)淀粉溶液；防止空气中的O 2 氧化I - (2)2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 (3) (4)偏高；Fe 3+ 可氧化I - 生成I 2 ，使I 2 的量增加，消耗Na 2 S 2 O 3 的量增多 (5)Pb 2+ 、Zn 2+ 的氧化性比I 2 的氧化性弱，不能氧化I - |
（1）根据第一次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化锌的质量为Z，生成氢气的质量为m，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65? 73 136? 21.3g? X Z m
| 65 |
| 73 |
| 1.3g |
| X |
| 65 |
| 136 |
| 1.3g |
| Z |
| 65 |
| 2 |
| 1.3g |
| m |
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀盐酸的质量分数为：
| 1.46g |
| 10g |
设需浓盐酸的质量为Y，
根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g-5.45g=4.55g，
设生成氢气总质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑， 65?2 4.55gX| 65 |
| 2 |
| 4.55g |
| X |
X=0.14g，
故填：
| 65 |
| 2 |
| 4.55g |
| X |
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
则所得溶液的质量分数为：
| 2.72g |
| 20g |
故填：13.6%．
（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，
黄铜样品中铜的质量分数为：
| 5.45g |
| 10g |
2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu2S的质量为：1090t÷（
| 128 |
| 160 |
需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．
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